4．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色
C．蒿甲醚可以發(fā)生水解反應
D．反應②為取代反應，有H2O生成

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性；
C．蒿甲醚不含能水解的官能團；
D．反應②發(fā)生取代反應．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式知，青蒿素分子式為C15H22O5，屬于烴的衍生物，故A正確；
B．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性，可氧化碘化鉀生成碘，淀粉遇碘變藍色，故B正確；
C．蒿甲醚不含能水解的官能團，故C錯誤；
D．反應②為雙氫青蒿素和甲醚發(fā)生取代反應生成蒿甲醚和水，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查反應類型、化學鍵及酯的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖 （忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13 時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀（已知：[Ksp（ MnS）=28×10-13）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．還原性D-＞C3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．S2-的結構示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出該反應的化學方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時，剩余固體物質的化學式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時，若轉移的電子數(shù)為3.01×1022個，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　�。�
A．  可以表示10B的原子結構，但不能表示11B的原子結構
B．聚乙烯的結構簡式：-[CH2-CH2]-
C．CH4的球棍模型：
D．次氯酸分子的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結構示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結構式O=C=O，固體時屬于分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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