3．下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是（　�。�
A．.亞硫酸鋇溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
D．用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

分析 A．硝酸根離子酸性環(huán)境下能夠氧化亞硫酸根離子；
B．漏掉氫氧根離子與氨根離子的反應(yīng)；
C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．二氧化氮、一氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水．

解答 解：A．亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+H2O+2NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物，離子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及電子、電荷守恒，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對(duì)含SO2的煙氣進(jìn)行洗滌，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是B．
A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學(xué)降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO3-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應(yīng)式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價(jià)），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應(yīng)中FeS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，當(dāng)有1mol FeS2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)需要硫酸0.01mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標(biāo)簽所示稀硫酸240ml，需要準(zhǔn)備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL．在配制溶液時(shí)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，會(huì)造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號(hào)）①③．
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對(duì)于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0046g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列藥品保存時(shí)對(duì)瓶塞使用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．保存固體碘時(shí)不用鐵塞B．保存汽油時(shí)用橡皮塞
C．保存硫化鈉時(shí)用橡皮塞D．保存硝酸時(shí)不用橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的鹽酸．試計(jì)算在下列兩種情況下產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．鐵粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下：

寫出212～250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于△H的說法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．△H＞0時(shí)反應(yīng)放熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)吸熱
C．△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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