Question

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L^-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L^-1?的鹽酸．試計算在下列兩種情況下產(chǎn)生的CO²在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各多少升？（忽略CO²溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

Answer 1

分析 （1）將純堿逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式計算二氧化碳的體積；
（2）將鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式計算二氧化碳的體積．

解答 解：（1）將純堿逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1mol   2mol           22.4L               
1mol  1.25mol         V（CO₂）
鹽酸不足，根據(jù)鹽酸求二氧化碳的體積，所以V（CO₂）=$\frac{22.4×1.25}{2}$=14L，
答：將A逐滴加入到B中產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為14L；
（2）將鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：
Na₂CO₃ +HCl═NaCl+NaHCO₃，
1mol  1.25mol       1mol  
NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol   0.25mol              0.25mol
所以此時V（CO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：將B逐滴加入A中，生成CO₂氣體為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．