【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

【答案】A
【解析】解：若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）= =0.15mol，轉移電子物質的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO的物質的量為x、NO2的物質的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物質的量n（Cu2S）= n（CuO）= ×0.15mol=0.075mol，轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故選A．
利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n= 計算n（CuO），根據(jù)電子轉移守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（ ）

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C.若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42﹣ 移向Fe棒
D.若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ）
A.噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物質的量濃度溶液實驗用的容量瓶
D.排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應2A+3B=C+D在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（Lmin），則此段時間內，以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.2mol/（Ls）
C.2mol/（Lmin）
D.3mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。

（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：

A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現(xiàn)象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I﹣的物質的量之比為 ．

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