5.甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁,請你參與并回答有關(guān)問題.
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁.寫出該反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
乙:根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁.請回答:
(1)電源中A極是正極,鋁極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,;
(2)從原理分析,電解質(zhì)NaCl的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電能力.
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體.
(1)先設(shè)計(jì)了如下三種方案:
ⅠAl3+→Al(OH)3
ⅡAl→AlO2-→Al(OH)3

從節(jié)省原料的角度分析,你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ.(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱.其作用是除去鋁粉表面的Al2O3,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質(zhì)量為m1g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g(含m1的式子表示)鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2g.
試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%.

分析 甲:可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
乙:(1)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁中+3價的鋁是發(fā)生氧化反應(yīng),鋁單質(zhì)是陽極,所以A是正極;鋁電極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+;
(2)氯化鈉組成中各離子未參與電極反應(yīng),所以其作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性;
丙:(1)生成1mol的氫氧化鋁,Ⅰ中消耗1.5mol的硫酸、3mol的氫氧化鈉和1mol的鋁;
Ⅱ消耗0.5mol的硫酸、1mol的氫氧化鈉和1mol的鋁;Ⅲ中消耗0.375mol的硫酸、0.75mol的氫氧化鈉;綜上所述Ⅲ中節(jié)省原料;
(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟以及玻璃儀器的作用選取儀器;
②除去鋁粉表面的氧化膜;
③根據(jù)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH) 3↓,可知與酸反應(yīng)的鋁占整個鋁的$\frac{1}{4}$;
④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
⑥Al(OH)3的產(chǎn)率是$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$.

解答 解:甲:可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀,離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
乙:(1)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁中+3價的鋁是發(fā)生氧化反應(yīng),鋁單質(zhì)是陽極,所以A是正極;鋁電極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+,故答案為:Al-3e-=Al3+;
(2)氯化鈉組成中各離子未參與電極反應(yīng),所以其作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,故答案為:增強(qiáng)導(dǎo)電能力;
丙:(1)生成1mol的氫氧化鋁,Ⅰ中消耗1.5mol的硫酸、3mol的氫氧化鈉和1mol的鋁;
Ⅱ消耗0.5mol的硫酸、1mol的氫氧化鈉和1mol的鋁;Ⅲ中消耗0.375mol的硫酸、0.75mol的氫氧化鈉;綜上所述Ⅲ中節(jié)省原料,
故答案為:Ⅲ;
(2)①托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500 mL容量瓶、膠頭滴管;
②燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱是除去鋁粉表面的Al2O3,故答案為:除去鋁粉表面的Al2O3
③根據(jù)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH) 3↓,可知與酸反應(yīng)的鋁占整個鋁的$\frac{1}{4}$,所以在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$,故答案為:$\frac{{m}_{1}}{4}$;        
④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
⑥Al(OH)3的產(chǎn)率是$\frac{{m}_{2}g}{\frac{{m}_{1}}{27}×78}$=$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%,故答案為:$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%.

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫、電解的原理制取氫氧化鋁和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟以及用到的儀器,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).

練習(xí)冊系列答案
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a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
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