Question

15．在一定條件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A． 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
• B． 通入H₂S，HS^-濃度減小
• C． 升高溫度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大
• D． 加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

分析 根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A．平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B．通入硫化氫，溶液中氫離子濃度增大；
C．水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化；
D．加入NaOH固體是一種強堿，據(jù)此回答．

解答 解：A．平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B．通入H₂S，溶液中氫氧根離子濃度減小，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-正向移動，HS^-濃度增大，故B錯誤；
C．水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S^2-）減小，c（HS^-）增大，所以$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故C正確；
D．加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，題目難度不大．