20．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．H2與Cl2混合后點燃與 H2 在Cl2中安靜燃燒的反應(yīng)速率是一樣大的
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的濃度、溫度等因素有關(guān)；
B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、舊件斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)伴隨熱量變化的同時還伴隨光能等形式的能．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的濃度、溫度等因素有關(guān)，H2與Cl2混合后點燃與 H2 在Cl2中安靜燃燒的反應(yīng)速率前者大，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒是放熱的，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、舊件斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒是放熱的，該反應(yīng)表明斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；
D、該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芡瑫r還伴隨光能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少（選填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃條件下，將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之間            D．8～10之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將A．
A．增大                 B．減小
C．不變                 D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入BD試劑．
A．硫化鈉晶體                      B．甲酸鈉晶體
C．少量銀粉                         D．硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．1mol該有機(jī)物最多可以和15molH2反應(yīng)
C．該有機(jī)物的一氯代物有一種
D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入H2S，HS-濃度減小
C．升高溫度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因為隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學(xué)認(rèn)為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學(xué)化學(xué)實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．H+被氧化B．SO42-向正極移動C．Cu片逐漸溶解D．溶液酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
（2）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．與2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　�。�
A．16g氧氣B．0.1mol甲烷分子（CH4）
C．1.8g水D．含3.01×1022個磷酸分子（H3PO4）

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