Question

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1） ；3：2
（2）N＞O＞C
（3）H2O；水分子間可以形成氫鍵,使沸點升高
（4）C≡O
（5）B
（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣
（7）
【解析】解：已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則L層含有4個電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個未成對電子，其原子序數(shù)小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則R的核電荷數(shù)=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，（1）Y為N元素，其原子序數(shù)為7，最外層5個電子，為2s22p3，為2s和2p電子，且2p軌道中應為3個單電子，價電子軌道排布式為： ；X為C元素，C的一種氫化物相對分子質量為26，該化合物為乙炔，乙炔分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，

所以答案是： ； 3：2； （2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強酸，但氮元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，

所以答案是：N＞O＞C；（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物分別為CH4、H2O，由于水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高，導致水的沸點較高，

所以答案是：H2O； 水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；（4）根據等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，氮氣分子的結構式為N≡N，則CO的結構式是C≡O，

所以答案是：C≡O； （5）RCl36H2O為CrCl36H2O，根據題意知，氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，則CrCl36H2O化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl36H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O，

所以答案是：B；（6）ESO4為CuSO4，向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解生成=[Cu（NH3）4]2+，得到天藍色溶液，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，

所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）E為Cu，根據圖乙可知，晶胞中Cu原子數(shù)目為：8× +6× =4，晶胞質量為：4× g，Cu的原子半徑為d cm，則晶胞棱長為：4d cm× =2 d cm，故Cu晶胞的密度ρ= = = g．cm﹣3，

所以答案是： ．