【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料,其工作原理如圖所示。在外接電源作用下,材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化,從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是( )

A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

D. 當N外接電源正極時,離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

【答案】C

【解析】A. 當M外接電源正極時,M為陽極,LiWO3失電子產生WO3,該材料顏色變淺使光的透過率增強,選項A錯誤;B. 電極總反應式為4WO3+Li4Fe4[Fe(CN6]3=4LiWO3+Fe4[Fe(CN6]3,該材料在使用較長時間后,離子導電層中L+的量不變,選項B錯誤;C. 當M外接電源負極時作為陰極,離子導電層中的陽離子Li+向陰極變色導電層定向遷移,選項C正確;D. 當N外接電源正極作為陽極時,離子儲存層的電極反應式為Li4Fe4[Fe(CN6]3-4= Fe4[Fe(CN6]3+4Li+,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年新學期初,市教育局在全市中小學開展了節(jié)約用水用電,倡導綠色簡約生活的活動。下列做法不應該提倡的是

A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關水關燈的習慣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結構或性質信息如表.

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關問題:
(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖: . X的一種氫化物相對分子質量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)
(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學式) , 原因是
(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結構式:
(5)R的一種配合物的化學式為RCl36H2O.已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
A.[R(H2O)6]Cl3
B.[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應的離子方程式為: , 繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解, 得到天藍色溶液,寫反應的離子方程式為:
(7)元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.
若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為gcm﹣3(用字母表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A.Fe(OH)3膠體 B.鹽酸

C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(Cl2
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產生(Cl
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一.
(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染,為綠色環(huán)保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應為:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________。

(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質含有的π鍵的數(shù)目為_____________。

(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結構相同,F(xiàn)半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算),分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學離不開實驗,氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品(選擇性使用)和已學知識,回答下列問題:

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實驗條件下,氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____(填大寫字母)

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應中的作用是_____________

②該實驗條件下,試管B內盛放的液體是____,可以判斷該實驗反應結束的現(xiàn)象為_______

③該實驗制各少量的乙酸乙酯,產率往往偏低,除本身反應可逆外的原因可能還有(填一點即可):______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構型為________。

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。

(5)E2XE2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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