將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是
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A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g．
（1）若a=1，則y=
 
（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時(shí)，反應(yīng)后所得氣體的成份是
 
；
（3）若a=2，y=28時(shí)，則x的取值范圍
 
；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標(biāo)明曲線起點(diǎn)和終點(diǎn)的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是

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A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y

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