Question

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子：R2	離子：X3+	一種原子：   16 8 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是

 

．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="2zepthe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號表示），Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)可知Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na元素；₈¹⁶Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O元素；Q、R、X在同一周期，且X為+3價(jià)，則X為Al元素；R₂常溫常壓下為氣體，R為Cl元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價(jià)，則X為Al；R₂常溫常壓下為氣體，R為Cl元素，
（1）Q為Na元素，原子序數(shù)為11，位于第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞Cl；四種元素中只有Na、Al為金屬，Na的金屬性強(qiáng)，
故答案為：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，把握元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用．