【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）

A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C. 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D. 兩支試管里剩余的固體都增多

【答案】A

【解析】

常溫下物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，目的是對飽和溶液進(jìn)行降溫；根據(jù)溶解度曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，據(jù)此分析解答。

A．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低變大，所以放入冰水后，隨溫度降低，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A正確；

B．根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線，溫度降低，甲物質(zhì)的溶解度減小，所以，放入冰水后，隨溫度降低，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，剩余固體物質(zhì)甲增加，故B錯誤；

C．固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，故C錯誤；

D．綜合A、B兩項的分析，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（ ）

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內(nèi)該反應(yīng)用C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 平衡時B 的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D. 初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為4 :5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，① ②

Ⅱ．比較2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比較常溫下兩溶液水的電離程度，①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色，比較兩者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖，則a + b c + d

Ⅵ．比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．體積相同的恒容密閉容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率A B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡標(biāo)志的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B物質(zhì)的分子量 D. 氣體的總物質(zhì)的量

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