Question

有NaCl和BaCl₂的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol AgNO₃、y mol H₂SO₄．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為（　　）（ mol?L^-1）

• A、

  x-2y

  a

• B、

  x-y

  a

• C、

  2x-2y

  a

• D、

  2x-4y

  a

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)n（H₂SO₄）計(jì)算n（BaCl₂）；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根據(jù)n（BaCl₂）計(jì)算和BaCl₂反應(yīng)的n（AgNO₃），剩余AgNO₃和NaCl反應(yīng)生成AgCl，據(jù)此計(jì)算NaCl物質(zhì)的量，再結(jié)合C=

n

V

計(jì)算c（Na⁺）．

解答： 解：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)BaCl₂～H₂SO₄知，n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=ymol； 第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根據(jù)BaCl₂～2AgNO₃知，和BaCl₂反應(yīng)的n（AgNO₃）=2n（BaCl₂）=2ymol，則剩余AgNO₃和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl～AgNO₃知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO₃）=n（NaCl）=xmol-2ymol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2xmol-4ymol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na⁺）=n（NaCl）=2xmol-4ymol，則原來(lái)混合溶液中c（Na⁺）=

2xmol-4ymol

aL

=

2x-4y

a

mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，注意溶液體積大小判斷，為易錯(cuò)題．