（2010?宜賓模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?/div>
分析：A．根據(jù)-CHO和-COOH性質(zhì)的異同判斷；
B．乙醇在應(yīng)濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；
C．乙醇、冰醋酸應(yīng)在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．CO2和HCl都能與Na2CO3反應(yīng)．
解答：解：A．CH2O在加熱條件下與Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，HCOOH與Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)，加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，CH3OH不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．乙醇在應(yīng)濃硫酸作用下加熱到170℃可發(fā)生消去反應(yīng)制得乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇、冰醋酸應(yīng)在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　�。�
①與NaOH的水溶液共熱　②與NaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）2共熱．

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（2010?宜賓模擬）為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）

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（2010?宜賓模擬）下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）

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（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

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