【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下NH4Cl溶液水解顯酸性，所以pH < 7，故B正確；

C. 因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槿趸蚺c水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離而導(dǎo)電，只能說(shuō)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，但水的離子積常數(shù)(KW)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____。

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí)，

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達(dá)90%左右，所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_____________；若再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計(jì)算并作判斷）。（25℃時(shí)，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

（5）草酸鈧“灼燒”的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______。

（3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.某無(wú)色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

（1）“拆解”前需進(jìn)入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要有__。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖沉鈷時(shí)應(yīng)控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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