Question

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

Answer 1

【答案】 2～3 0.1 mol·(L·min)－1 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度較高，反應(yīng)物鹽酸濃度也較高 4～5 此時(shí)H＋濃度小 A、B

【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在2～3min內(nèi)生成氫氣的體積最大，反應(yīng)速率最快；在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)===0.1mol/(Lmin)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度較高，反應(yīng)物鹽酸濃度也較高，因此該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最快，故答案為：2～3；0.1 mol/(L·min)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度較高，反應(yīng)物鹽酸濃度也較高；

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，4～5min時(shí)間段氫離子濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故答案為：4～5；此時(shí)H＋濃度��；

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量。A.加入蒸餾水，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，正確；B.加入NaCl溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，正確；C.加入NaNO3溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能放出氫氣，錯(cuò)誤；D.加入CuSO4溶液，鋅與銅離子反應(yīng)置換出銅，氫氣量減少，錯(cuò)誤；E.加入Na2CO3溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫氣量減少，錯(cuò)誤；故選AB。