【題目】生活與生產(chǎn)都離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.用碳酸鈉溶液可以洗滌油污
B.用pH試紙可以測(cè)定土壤的酸堿性
C.用明礬可以對(duì)自來(lái)水殺菌病毒
D.含氟牙膏可以有效防止齲齒

【答案】C
【解析】解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，油脂在堿性條件下易水解，所以用碳酸鈉溶液可以洗滌油污，故A正確；B．pH試紙可以用于測(cè)定溶液的pH，則用pH試紙可以測(cè)定土壤的酸堿性，故B正確；
C．明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒能凈水，故C錯(cuò)誤；
D．F元素是牙齒中的重要組成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止齲齒，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各因素中，幾乎不影響氣體體積大小的是

A.分子數(shù)B.分子直徑C.溫度D.壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制備純凈的氯化鐵。

資料：

①氯化鐵遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)生成Fe(OH)3；

②CCl4難溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于水中的溶解度。

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X的作用是__________________，試劑Y是__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、E兩處有酒精燈，應(yīng)先點(diǎn)燃___________（填“A”或“E”）處；實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉旋塞K，熄滅酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量簡(jiǎn)量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩、靜置、分液，分別取上層液、下層液滴在有色布條上，能使有色布條褪色的是__________（填“上層液”或“下層液”）。

（4）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置E中的鐵絲網(wǎng)質(zhì)量增加mg，則理論上裝置A中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同學(xué)認(rèn)為上述裝置存在不足，用該裝置制取的氯化鐵中還含有其他雜質(zhì)（不考慮鐵），建議進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕母倪M(jìn)辦法_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高

B. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

C. 2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ， 據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．
（1）用離子方程式表示其化學(xué)原理 ． 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請(qǐng)回答以下問(wèn)題 （此題的計(jì)算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有；
（3）該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）；
（4）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對(duì)應(yīng)的離子）
（5）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過(guò)于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干、灼燒殘留物，最后剩余的物質(zhì)是（ ）

A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>

B. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡

C. 過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣

D. 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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