【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應(yīng)NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，NH3·BH3發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池負(fù)極、H2O2是電池正極，電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，每消耗31g氨硼烷，理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)“對(duì)二甲苯的綠色合成路線”取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說法中，不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 對(duì)二甲苯的一溴代物只有一種

C. M所含官能團(tuán)既可與H2反應(yīng)，也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)

D. 該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為________；若把燃料改為甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得壓強(qiáng)為開始時(shí)的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)操作②的名稱是_____。

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。

(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①檢驗(yàn)Cl－

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

含有Cl－

②檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中，

____

_____

含有NH4+

③檢驗(yàn)Zn2＋

取少許濾液于試管中，加入稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解

含有Zn2＋

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個(gè)“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個(gè)相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個(gè)氨基酸組成，則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)生成的水分子數(shù)和減少的相對(duì)分子質(zhì)量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時(shí)3p原子軌道上有1個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。

（2）化合物沸點(diǎn)比較：X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。

（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。

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