11.Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測定某過氧化鈉固體的純度,今做如下實(shí)驗(yàn):
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點(diǎn)時用去了24.20mL KMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應(yīng)選用量程為150mL的量筒
(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管
(3)在步驟③測量氣體體積時,必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行,若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面(如圖),立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”);應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平.
(4)在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)該過氧化鈉的純度為62.6%(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù);實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

分析 (1)用量筒量取液體時應(yīng)選擇體積接近的量筒,以減少誤差;
(2)酸性和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)應(yīng)選擇酸式滴定管;
(3)排水法側(cè)氣體體積時,量筒內(nèi)的液面要和水槽中液面相平,所得結(jié)果是常溫常壓下的氣體體積;
(4)高錳酸鉀具有氧化性,雙氧水具有還原性,二者可以發(fā)生氧化還反應(yīng),高錳酸鉀具有紫色;
(5)過氧化鈉的純度=$\frac{過氧化鈉質(zhì)量}{混合物的總質(zhì)量}$×100%.

解答 解:(1)用量筒時應(yīng)選擇體積接近的量筒,以減少誤差,所以收集112mL氣體應(yīng)選擇150mL的量筒,故答案為:150mL;
(2)高錳酸鉀是強(qiáng)氧化性的物質(zhì),應(yīng)選擇酸式滴定管,故答案為:酸式;
(3)在步驟③測量氣體體積時,必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行,此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面,立即讀數(shù)會使收集到的氣體體積偏高,結(jié)果偏高,應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平,故答案為:偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;
(4)高錳酸鉀具有氧化性,雙氧水具有還原性,二者可以發(fā)生氧化還反應(yīng),即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,高錳酸鉀具有紫色,不需要指示劑來判斷滴定終點(diǎn),當(dāng)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn),
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;滴入最后一滴溶液剛好由無色變?yōu)闇\紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5)雙氧水分解掉的量,據(jù)2H2O2═2H2O+O2↑,當(dāng)生成112mL氧氣時,分解掉雙氧水$\frac{0.112}{22.4}$=0.01(mol),根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余雙氧水的量$\frac{5×24.2×0.01×1{0}^{-3}×10}{2}$≈0.00605mol,所以雙氧水的總量=0.01mol+0.00605mol=0.01605mol,根據(jù)反應(yīng)Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,可知過氧化鈉的量為0.01605mol,純度=$\frac{0.01605mol×78g/mol}{2.00g}$×100%=62.6%,
故答案為:62.6%.

點(diǎn)評 本題是一道定量計(jì)算題,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,綜合性較強(qiáng),難度很大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( 。
A.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.若pH>7,則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C.當(dāng)pH=7時,若v1=v2,則一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1,則 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.對于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴,回答下列有關(guān)問題:
(1)等質(zhì)量的上述五種烴,在相同狀況下體積最大的是CH4
(2)等質(zhì)量的上述五種烴,完全燃燒生成CO2最多的是C2H2
(3)在120℃、1.01×105Pa條件下,與足量的O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是CH4、C3H4、C2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖1所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表:
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)2CH3CHO+O2$→_{68℃~80℃}^{cuo}$2CH3COOH.
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置,
在實(shí)驗(yàn)開始時溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中,目的是測量反應(yīng)溶液的溫度;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處,目的是收集含乙酸的餾分.
(3)燒杯B的作用是:①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng),②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找).
(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad.(填序號).實(shí)驗(yàn)儀器任選.所提供的試劑和試紙有:
a.pH試紙  b.紅色的石蕊試紙  c.白色的醋酸鉛試紙 d.碳酸氫鈉粉末.
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱.
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸.
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁,有關(guān)的化學(xué)方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如表操作不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌
C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率:甲<乙<丙
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,c(CO2)丙=2c(CO2)甲
D.平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍
Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ•mol-1,I2=1817KJ•mol-1,I3=2745KJ•mol-1,I4=11575KJ•mol-1,I5=14830KJ•mol-1,I6=18376KJ•mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R原子最高能層上只有1個單電子,其余各能層均已充滿電子.
請回答:
(1)R在周期表中位于ds區(qū),寫出R基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1
(2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的CO2 (用化學(xué)式表示).
(3)寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式2F2+2H2O=4HF+O2,此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)低(“高”或“低”),理由是CCl4屬于分子晶體,KCl屬于離子晶體.
(5)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則中[W(OH)4]--存在acd(填選項(xiàng)字母)
a.極性共價鍵      b.非極性共價鍵    c.配位鍵    d.σ鍵    e.π鍵
(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石(4個碳原子在立方體體內(nèi),其余碳原子分別位于面心和頂角)相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子,4個碳原子,其中硅原子的雜化方式為sp3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物,現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
某同學(xué)稱取10.00g樣品.配成1000mL溶液.用堿式滴定管(填儀器名稱)量取25.00mL放入錐形瓶中.加入甲基橙作指示劑.用0.1500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn).平行測定三次.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%.
試驗(yàn)編號待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)
滴定前讀數(shù)終點(diǎn)時讀數(shù)
125.000.0030.02
225.000.2033.80
325.001.4031.38

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案