13.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) ①中試劑 ②中溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 二氧化錳(s),濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣
 B Na2SO3(s),70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗(yàn)證SO2的還原性
 C Na2CO3(s)或NaHCO3(s) 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3
 D 乙醇、乙酸、濃硫酸 飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D

分析 A.圖示裝置中缺少收集氯氣的裝置;
B.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其還原性;
C.加熱碳酸氫鈉時(shí),應(yīng)該將大試管口稍稍向下傾斜;
D.吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液,否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象.

解答 解:A.制取氯氣時(shí),可用飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫,但圖示裝置中沒有氯氣的收集及尾氣吸收裝置,故A錯(cuò)誤;
B.Na2SO3(s)與70%H2SO4反應(yīng)生成的二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此可證明二氧化硫的還原性,故B正確;
C.加熱碳酸氫鈉固體有水生成,大試管口必須稍稍向下傾斜,圖示裝置不合理,故C錯(cuò)誤;
D.乙酸和乙醇在濃硫酸存在條件下加熱可以生成乙酸乙酯,也可以用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,但吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中,否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),題目難度不大,明確常見物質(zhì)制備原理及裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.室溫時(shí),若pH=5的硫酸稀釋10倍,則[H+]:[SO42-]=2:1.若將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則[H+]:[SO42-]=20:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

I.(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為,每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.
Ⅱ.SO2直接排放會對環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變                          d.SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc(填序號).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-8mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、Cu2+、NH4+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是( 。
A.可用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
B.食用白糖的主要成分是蔗糖
C.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D.液化石油氣的主要成分是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是AC
A.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,并貼有如右圖所示標(biāo)簽
B.用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.瓶口伴有白霧
D.向某澄清溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原待測液含SO42-
E.SO2氣體通入品紅溶液能褪色,則使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是(  )
A.0.1molB.0.5 molC.1 molD.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)操作中不正確的是( 。
①配制溶液時(shí),先向容量瓶中加入濃H2SO4,再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí),為防止液體濺出,可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí),可直接把集氣瓶蓋打開,放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí),應(yīng)用扇子扇滅,而不能用嘴吹滅.
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D.物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

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