13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) ①中試劑 ②中溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 二氧化錳（s），濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣
 B Na2SO3（s），70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗(yàn)證SO2的還原性
 C Na2CO3（s）或NaHCO3（s） 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3
 D 乙醇、乙酸、濃硫酸 飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．圖示裝置中缺少收集氯氣的裝置；
B．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其還原性；
C．加熱碳酸氫鈉時(shí)，應(yīng)該將大試管口稍稍向下傾斜；
D．吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象．

解答 解：A．制取氯氣時(shí)，可用飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫，但圖示裝置中沒有氯氣的收集及尾氣吸收裝置，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3（s）與70%H2SO4反應(yīng)生成的二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可證明二氧化硫的還原性，故B正確；
C．加熱碳酸氫鈉固體有水生成，大試管口必須稍稍向下傾斜，圖示裝置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和乙醇在濃硫酸存在條件下加熱可以生成乙酸乙酯，也可以用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，但吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，明確常見物質(zhì)制備原理及裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．室溫時(shí)，若pH=5的硫酸稀釋10倍，則[H+]：[SO42-]=2：1．若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，則[H+]：[SO42-]=20：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

I．（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變                          d．SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．K+、Cu2+、NH4+、Cl-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（　�。�
A．可用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．液化石油氣的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是AC
A．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽
B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧
D．向某澄清溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原待測液含SO42-
E．SO2氣體通入品紅溶液能褪色，則使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.1molB．0.5 molC．1 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)操作中不正確的是（　�。�
①配制溶液時(shí)，先向容量瓶中加入濃H2SO4，再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí)，為防止液體濺出，可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí)，可直接把集氣瓶蓋打開，放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用扇子扇滅，而不能用嘴吹滅．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

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