【題目】(1)我省擁有非常豐富的海洋資源,合理開發(fā)利用海洋資源,造福海南人民。

①目前國際上“海水淡化”的主要方法有______________________ (任寫一種);

②我省著名的鶯歌海鹽場是重要的海水曬鹽基地。海水曬鹽的原理是海水受熱使水分 _________ ,當(dāng)NaCl達(dá)到其飽和濃度時,以固態(tài)形式析出;

③海水經(jīng)過處理后獲得的飽和食鹽水可以通過_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料;

④從氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品中能夠得到一種含氯消毒劑,有效成分為NaClO,該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的__________(填“強氧化性”或“強還原性”)。

(2)合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)之一,其部分生產(chǎn)工藝如下圖所示

請回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是______

a.蒸餾 b.過濾 c.干餾

②合成氨反應(yīng)中催化劑的主要作用是________________________ ;

③從合成塔中出來的氣體除了NH3之外,還有_________________ (寫化學(xué)式);

④合成氨工業(yè)中,操作Ⅱ的工藝稱為“循環(huán)操作”,使用該工藝的好處是_________

【答案】 蒸餾(或電滲析) 蒸發(fā) 電解 強氧化性 c 加快反應(yīng)速率(或者類似表達(dá)均可以,但答出“提高產(chǎn)率、產(chǎn)量”等說法不給分) N2 H2 提高原料利用率(提高NH3產(chǎn)量、產(chǎn)率)

【解析】(1)①目前國際上海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故答案為:蒸餾(或電滲析或離子交換法);

②海水曬鹽的原理是海水受熱使水分蒸發(fā),當(dāng)NaCl達(dá)到其飽和濃度時,以固態(tài)形式析出,故答案為:蒸發(fā);

③工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法可以制得NaOH、Cl2H2等重要的化工原料,故答案為:電解;

NaClO具有強氧化性,可以用作消毒劑,故答案為:強氧化性;

(2)①操作Ⅰ是煤通過干餾獲得焦炭的過程,故選c;

②催化劑可以加快反應(yīng)速率,故答案為:加快反應(yīng)速率;

③合成氨工業(yè)的原料有液態(tài)空氣,同時合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),從合成塔中出來的氣體除了NH3之外,還有N2、H2等,故答案為:N2、H2;

④合成氨工業(yè)中,操作Ⅱ的工藝稱為循環(huán)操作”,可以提高原料利用率,從而提高氨氣的產(chǎn)率,故答案為:提高原料利用率。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是(   )

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

升華

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物,B、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為_____;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________

(3)N的氫化物常作制冷劑,原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4

SO42-的空間構(gòu)型為_______形。其中硫原子采用_________雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式:______

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結(jié)構(gòu)(Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心),該晶體的化學(xué)式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm,則其密度為______g/cm3。

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【題目】下列說法:① CH3CH=CHCH3分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象;② CH≡CCH3中最多有5個原子共線;③ CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu);苯乙烯分子中最多有16個原子共平面。其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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【題目】(1)GaAs是新型半導(dǎo)體材料,第一電離能As__________Ga(填“>”或“<”),GaCl3與AsCl3的中心原子的雜化方式分別為______、______,分別寫出一個與它們互為等電子體的分子______、________。

(2)TiO2離子晶體的其中一種晶胞如圖1所示,則Ti、O配位數(shù)之比為_________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有______、______ 、鍵性因素。

(3)基態(tài)銅原子的電子排布式是______。基態(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理,可用于解釋下列事實的是_____(填標(biāo)號)。

A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時焰色呈綠色

C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點比KCl的高

(4)銅的堆積方式(如圖2)和晶胞結(jié)構(gòu)(如圖3)所示。若晶胞頂點A與堆積方式中的A球相對應(yīng),則晶胞中x、y、z三點與堆積方式中C球相對應(yīng)的點是______。

已知銅原子的半徑為r cm、摩爾質(zhì)量為Mg/mol、晶體的密度為_________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)取NA

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【題目】有機化學(xué)(選修模塊)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路線如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式為____________,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,B中含有的官能團的名稱為______________。

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(填序號)。

a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.加成反應(yīng)

(5)C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。

(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________

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A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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