【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計算：（寫出簡單的計算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________

【答案】2 20% 0.75mol/L

【解析】

3A(g) + B(g)2C(g)+ xD(g)

起 6mol 5mol 0 0

轉 3mol 1mol 2mol 2mol

平 3mol 4mol 2mol 4L×0.5mol·L－1

（1）物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉化率 ，故答案為：20%；

（3）平衡時A的濃度 ，故答案為：0.75mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內A的平均速率為____________。

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝_____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____。

（3）設實驗3中的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反應②的方程式：

__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反應①中若生成3.2g硫，則電子轉移___個。

（3）由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據(jù)。____。

（4）反應①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是___。

a．單質與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c．含氧酸的酸性強弱 d．S4N4中共用電子對的偏向

（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質的沸點由高到低的順序（用編號回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結構示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有____________。

(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負極減少是13g，則正極產(chǎn)生__________升氣體（標準狀況）?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

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