【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水,可溶于硝酸。例如:

FeS +HNO3(。Fe(NO3)3 +NO+S+H2O(未配平)

CuS +HNO3(濃)→CuSO4 +NO2+H2O(未配平)

1)配平反應②的方程式:

__CuS +__HNO3(濃)→__CuSO4 +__NO2+__H2O

2)反應①中若生成3.2g硫,則電子轉(zhuǎn)移___個。

3)由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱?并說明判斷依據(jù)。____

4)反應①和②所涉及的4種非金屬元素中,原子半徑由大到小的順序是____;未成對電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述,不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是___

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強弱 dS4N4中共用電子對的偏向

5)寫出①NO S H2O NO2四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序(用編號回答)____。若要判斷NO2分子的極性,你所需要的信息是___。

【答案】1 8 1 8 4 0.3NA1.806×1023 能,反應①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài),而反應②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài) SNOH 1s22s22p3 ac ②>③>④>① NO2分子的空間結(jié)構(gòu)(或:NO2分子中正負電荷中心是否重合)

【解析】

(4)短周期元素有H、S、NO等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減。晃闯蓪﹄娮幼疃嗟脑訛N原子;比較非金屬性強弱,可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、與氫氣反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的酸性強弱以及形成化合物的電子對偏向;

(5)S常溫下為固體,H2O為液體,氣體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高;可根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷。

(1)反應中S元素化合價由-2價升高到+6價,N元素化合價由+5價降低到+4價,反應的方程式為CuS+8HNO3(濃)=CuSO4+8NO2+4H2O;

答案:1;81;84;

(2)nS==0.1mol,,消耗0.1molFeS,鐵元素化合價由+2價升高到+3價,S元素化合價由-2價升高到0價,則電子轉(zhuǎn)移0.3NA1.806×1023

答案: 0.3NA1.806×1023

(3)一般來說,具有可變化合價的單質(zhì)或化合物與不同氧化劑發(fā)生反應時,氧化劑的氧化性越強,則化合價升高數(shù)值越大,可比較氧化性強弱;

答案: 能,反應①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài),而反應②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài)

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑SNOH,未成對電子最多的原子為N原子,核外電子排布式為1s22s22p3;比較非金屬性強弱,可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、與氫氣反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的酸性強弱以及形成化合物的電子對偏向,ac符合;

答案: SNOH 1s22s22p3 ac

(5)S常溫下為固體,H2O為液體,氣體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,①NO S H2O NO2;四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為②>③>④>①,判斷二氧化氮是否非極性分子,可根據(jù)NO2分子的空間結(jié)構(gòu)(:NO2分子中正負電荷中心是否重合);答案: ②>③>④>① NO2分子的空間結(jié)構(gòu)(或:NO2分子中正負電荷中心是否重合)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖:

(1)裝置A中儀器的名稱是_____;寫出發(fā)生反應的離子反應方程式:_____。

(2)裝置B中無水硫酸銅的作用是___。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì),可將E裝置連接到上述裝置___(填序號)之間。

(3)D裝置中的試劑是_______(寫出名稱)。

(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____

A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題:

1在一密閉容器中進行反應,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示,則在10 min時,改變的外界條件可能是__________________________

2反應ΔH3_____________。800 ℃時,反應的平衡常數(shù)K1,測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是_________(填代號)。

av>v bv< cvv d.無法判斷

3如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應,并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。___________

4某合成氣的主要成分中的一氧化碳,在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa),進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a molCO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中,恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含ab的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol·L1,試計算:(寫出簡單的計算過程)

1x的值為多少________

2B的轉(zhuǎn)化率為多少________

3)平衡時A的濃度為多少________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2ONO反應生成N2NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是最簡單的有機二元酸,具有較強的還原性,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。

工業(yè)上可由以下反應制取草酸(兩步反應均為液相反應):

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OHQQ0

1)反應選擇13~15MPa的高壓條件下進行,最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L,則用水表示的反應速率為____

2)對于反應,下列能夠說明其已經(jīng)達到平衡的是____

a.平衡常數(shù)K保持不變 b.反應液的pH保持不變

c.丁醇的濃度保持不變 d.反應液的總質(zhì)量保持不變

下列措施既能加快該反應速率,又有利于提高產(chǎn)率的是___。

a.合理升高反應溫度 b.合理增大反應壓強

c.增大水的用量 d.加入稀硫酸作為催化劑

3)將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產(chǎn)生大量無色無味的氣體,寫出反應的化學方程式____。

4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。

a.通入HCl氣體 b.加入草酸晶體 c.通入NH3 d.加入草酸鉀晶體

5)已知:物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應的化學方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應的化學方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2

根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級電離常數(shù)(記為K3、K4)由大到小的順序____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,發(fā)生的反應稱為鋁熱反應:2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3,可用于焊接鐵軌。完成下列計算:

1)若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應,則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___。(精確到0.001

2)將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應,最多可制得鐵___g;將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中,充分反應后最多可生成氫氣____mol。

323.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后,將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中,完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L(溶液體積變化忽略不計),且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少?___、___。

4)取某鋁熱劑反應后的固體,滴加4mol/LNaOH溶液,當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小,且剩余固體質(zhì)量為7.2g,并收集到672 mL的氫氣(標準狀況)。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.001____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是( )

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應

B. 與NaHCO3溶液反應可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應,1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ

B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ

D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案