Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。

①制氫氣：_____________，反應(yīng)類(lèi)型：____________；

②制氧氣：____________，反應(yīng)類(lèi)型：____________；

③制二氧化碳：_______________，反應(yīng)類(lèi)型____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應(yīng)中還生成二氯化錳和水，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是______________，若是氧化還原反應(yīng)，則請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向(從還原劑中變價(jià)元素出發(fā)指向氧化劑中變價(jià)元素)和數(shù)目；若不是氧化還原反應(yīng)，則本空不用作答：_______________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氯氣的反應(yīng)中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳作________劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，二氧化錳作________劑。在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的反應(yīng)中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應(yīng)中，HCl作________劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，HCl作________劑。

Answer 1

【答案】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 置換反應(yīng) 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反應(yīng) CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 是 在反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 催化 氧化 氧化 還原

【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室制氫氣，通常用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)提供的藥品，用鐵代替鋅和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)室制氧氣，可以用加熱分解KClO3的方法，用MnO2作催化劑，反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)；

③實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，用大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，由于有單質(zhì)氯氣生成，一定有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn的化合價(jià)從+4價(jià)降低到了+2價(jià)，Cl的化合價(jià)部分從-1價(jià)升高到了0價(jià)， 1molMnO2得到2mol電子，4molHCl中的2molHCl失去了2mol電子，所以用單線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。

(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氯氣的反應(yīng)中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，二氧化錳得電子，作氧化劑。在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的反應(yīng)中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應(yīng)中，HCl中+1價(jià)的H化合價(jià)降低，所以HCl作氧化劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，HCl中-1價(jià)的Cl化合價(jià)升高，所以HCl作還原劑。