【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．C和SiO2在高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)，2C＋SiO2Si＋2CO↑，生成的Si能夠與NaOH反應(yīng)放出氫氣，但是該反應(yīng)能夠發(fā)生是由于生成的CO離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動，并不是C的金屬性強于Si，A錯誤；

B．2mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液中，加入3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色的AgCl，溶液中AgNO3過量，再加入KI溶液，I－會和Ag＋反應(yīng)生成AgI，并不是白色沉淀AgCl化為黃色沉淀AgI，因此不能比較兩者Ksp的大小，B錯誤；

C．同濃度的兩份Na2S2O3溶液加入相同體積不同濃度的鹽酸，濃度大的鹽酸先出現(xiàn)沉淀，說明其他條件一定時，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，C正確；

D．向溶液中加入少量鹽酸，CO32－和H＋生成HCO3－，并不會生成CO2，因此不能確定溶液中不含CO32－，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是：；；；

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為__________。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構(gòu)型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL　②25mL③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線　

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當今化學(xué)研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__，H2的轉(zhuǎn)化率為___；此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(填正向、逆向、不)。

（3）對于恒溫恒容條件下進行的反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)已達平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進行的反應(yīng)③，測得平衡時混合物中某物質(zhì)的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質(zhì)是__，壓強P1_P2(填>、<)。

II.工業(yè)鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用一種石油化工產(chǎn)品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機化合物的合成路線如圖。

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式為C4H6O，且結(jié)構(gòu)對稱。

回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為__，B的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）A→E的反應(yīng)類型為__，由G和氯水中的某一種成分發(fā)生加成反應(yīng)生成H(不含經(jīng)基)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列有關(guān)說法正確的是__。

A.烴A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一種同分異構(gòu)體可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.D的結(jié)構(gòu)簡式為

D.將nmolA和nmolB通過加聚反應(yīng)得到高聚物的聚合度為2n

（4）H的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)有__種，寫出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__。

（5）結(jié)合上述合成路線中的信息寫出以A和乙醇為起始原料合成氯環(huán)己烷的路線__。(無機原料自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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同步練習(xí)冊答案