【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

【答案】D

【解析】

由短周期4種元素的相對位置可知，X在第三周期，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X原子的最外層電子數(shù)為3，則X為Al，根據(jù)相對位置可知，Y為Si，W為N，Z為O。

A．X、W、Z形成的簡單離子分別為Al3＋、N3－、O2－，它們核外電子排布相同；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則排序為N3－(W)> O2－(Z)> Al3＋(X)；A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，Si的非金屬性弱于N，則H2SiO3(Y)的酸性小于HNO3(W)，B錯誤；

C．Al與O形成的化合物Al2O3，為離子化合物，只含有離子鍵；Si和O形成的化合物SiO2，是共價化合物，只有共價鍵，所含化學鍵類型不同，C錯誤；

D．工業(yè)上，電解熔融的Al2O3制備Al，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測得A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應開始至40min時，T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________

②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

(1)⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為___________；

(3)⑤元素與④元素形成的離子化合物的化學式為_________（寫出一種即可）；

(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸___________（填“減弱”或“增強”）；

(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為_______＞_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學反應方程式

化學平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則用H2表示的反應速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大

C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

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