17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；
B．不符合反應客觀事實；
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳；
D．水解生成沉淀少量，不標注沉淀符號．

解答 解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．明礬溶液加熱水解生成氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意鹽類水解規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價-2-3-4-2
A．元素非金屬性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氫化物的沸點：甲＞丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學習元素化合物知識的基礎．
（1）中學常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)（寫化學式）NO2、Cl2．
（2）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO2；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求寫出下列反應方程式
A→D的化學反應方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的離子反應方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列10種物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③空氣、④糖開水、⑤Ca（OH）2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe，其中屬于混合物的是③④（填序號，下同），屬于單質(zhì)的是⑧⑩，屬于鹽的是⑥⑨，屬于堿的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關表格中的分類正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣水氨氣
C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀
D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g•cm-3，其中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為（　�。�
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求：
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）═HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，雙氧水此時體現(xiàn)了還原性．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

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