2．某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g•cm-3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為（　�。�
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

分析 溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)．
設(shè)KCl的溶解度為sg，即當(dāng)100g水中溶解sgKCl時(shí)達(dá)到飽和，故有質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.4%=$\frac{s}{100+s}×100%$，即可解得．

解答 解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)．
設(shè)KCl的溶解度為sg，即當(dāng)100g水中溶解sgKCl時(shí)達(dá)到飽和，而飽和KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，故有25.4%=$\frac{s}{100+s}×100%$，
解得s=34.0g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解度的計(jì)算，應(yīng)根據(jù)在相同溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來(lái)分計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作不正確的是（　　）
A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B．過(guò)濾的時(shí)候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達(dá)平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是E（填序號(hào)）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒(méi)有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時(shí)間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號(hào)）
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問(wèn)題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變          B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是分離出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；
（2）測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減小．．

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