【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;元素②的最高價(jià)氧化物的電子式是___。
(2)⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號(hào));這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(3)③、④元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學(xué)式)。
(4)①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___;①與②所形成的最簡(jiǎn)單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
(6)寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(7)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因:___。
【答案】 K>Na>Mg KOH NH3 CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl和Br在同一主族,Cl比Br電子層數(shù)少一層,Cl原子半徑小,得電子能力強(qiáng),因此非金屬性強(qiáng)于Br
【解析】
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為:H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br,據(jù)此解答。
(1)元素⑤(Na)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素②(C)的最高價(jià)氧化物為CO2,其電子式為:,故答案為:;;
(2)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>K>Na>Mg,同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),同周期元素從左往右金屬性減弱,所以金屬性:K>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),所以堿性:KOH最強(qiáng),故答案為:K>Na>Mg;KOH;
(3)非金屬性:③(N)<④(O),非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越好,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:NH3較弱,故答案為:NH3;
(4)根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型可知,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,①與②所形成的最簡(jiǎn)單的烯烴即CH2=CH2,其與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH3CH2OH;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(5)元素⑦(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;
(6)元素⑨(K)的單質(zhì)(K)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案為:2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強(qiáng)的原因是:Cl和Br在同一主族,Cl比Br電子層數(shù)少一層,Cl原子半徑小,得電子能力強(qiáng),因此非金屬性強(qiáng)于Br,故答案為:Cl和Br在同一主族,Cl比Br電子層數(shù)少一層,Cl原子半徑小,得電子能力強(qiáng),因此非金屬性強(qiáng)于Br。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是( )
A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂.
C.①→②過程吸收能量并形成了C—C鍵
D.該催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水既不做氧化劑,又不做還原劑的是( 。
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(提示:A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng),條件均為濃硫酸、加熱)
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:B→D________;D→E第①步反應(yīng)________。
(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱:D:__________ 、E:____________。
(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
S:_________________________________;P:____________________________;
(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下,F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(①與D具有相同官能團(tuán),②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰;峰面積比為1∶1)______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中,A為黑色固體;C、D為金屬單質(zhì),且D為紅色;H為紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料。
(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式:___。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②___,反應(yīng)③___。
(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式:___。
(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的?讨朴∷㈦娐窌r(shí),要用過量的F溶液作為“腐蝕液”,其在刻制過程中作___(填“氧化”或“還原”)劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)F→E的轉(zhuǎn)化,為了檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量F于試管中,加水溶解,并滴加KSCN溶液,再向其中加入粉末C,振蕩。當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí),證明F完全轉(zhuǎn)化為E。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
D.圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染,科學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,其構(gòu)想可用下圖表示:
其中過程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO+O2,②2H2O2H2↑+O2↑,③2N2+6H2O4NH3+3O2,④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2,⑤CO2+2H2OCH4+2O2。
下列說法中不正確的是
A.過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
C.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
D.要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán),當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程Ⅰ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他條件不變時(shí),在2 L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z,產(chǎn)生n(N2)隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A.用催化劑X與Z,達(dá)到平衡時(shí),N2產(chǎn)率一樣
B.用催化劑Y前50 s平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)
C.分離出體系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脫除率
D.若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變,則反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
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