【題目】目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他條件不變時，在2 L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z，產(chǎn)生n(N2)隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.用催化劑X與Z，達到平衡時，N2產(chǎn)率一樣

B.用催化劑Y前50 s平均反應速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)

C.分離出體系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脫除率

D.若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變，則反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

【答案】B

【解析】

A．催化劑的使用只改變化學反應速率不改變反應的結(jié)果，故催化劑X與Z達平衡時N2產(chǎn)率相同，A正確；

B．使用催化劑Y，反應前50s內(nèi)N2的物質(zhì)的量改變3mol，故v(N2)=0.03mol/(L·s)，故可以計算出v(NH3)=0.024mol/(L·s)，B錯誤；

C．分離出體系中的水蒸氣，減小生成物濃度，可以提高反應的轉(zhuǎn)化率，提高氮氧化物的脫除率，C正確；

D．該反應為放熱反應，△H<0，反應后氣體系數(shù)和增大，反應的混亂程度增大，△S>0，故反應的△G=△H-T△S<0，故反應在任何時候都能夠自發(fā)的進行，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應的化學方程式：___。

（7）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關系：

①據(jù)圖像可知反應平衡常數(shù) K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是

A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，所得結(jié)論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。

（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學計量系數(shù)比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。

（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應方程式：________________________________________。

③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極產(chǎn)生氣體體積為__________________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。

已知：NO2在高于150℃時不穩(wěn)定，容易分解成NO和O2

（1）氨的催化氧化反應的化學方程式為___。

（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因為___。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內(nèi)仍未觀察到紅棕色氣體，說明直玻璃管中反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）停止通O2，持續(xù)通NH3，廣口瓶C中紅棕色慢慢褪去，出現(xiàn)大量白煙，可能是生成了___。

（5）實驗室檢驗NH3的方法是___。

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