有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．氨水 C．燒堿溶液 D．KSCN溶液

 

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)鹽酸不能鑒別任何物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)KSCN溶液只能確定FeCl3，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3

B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；

（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號(hào)）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

 

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

二氧化硫

B

溫室效應(yīng)

二氧化碳

C

白色污染

二氧化硅

D

光化學(xué)煙霧

二氧化氮

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可有5種一硝基取代物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示，主要步驟：①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖7連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是 。

（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖8和圖9兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為效果較好的是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì) （填“偏大”“偏小”“無影響”）

④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

 

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