Question

（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；

（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號(hào)）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

 

Answer 1

（1）分液漏斗 18.4 mol/L （2）Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑

（3）① B　 ②裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 （每空2分）

【解析】

試題分析：⑴該儀器名稱是分液漏斗，C（H2SO4）=＝＝18.4 mol/L；  

⑵鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑；

⑶①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強(qiáng)氧化性溶液吸收，氫氧化鈉溶液呈堿性，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，即可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，故選B；　 

②氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。