11．下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S＞C
C向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 溶液中含有S2-和SO32-
D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶度積常數(shù)表達式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強弱時必須是其最高價含氧酸的鹽；
C．S2O32-、HS-和HSO3-的混合溶液分別稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體和沉淀；
D．該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以KCl不影響平衡移動．

解答 解：A．溶度積常數(shù)表達式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，該實驗中先生成AgI沉淀，所以AgI溶度積常數(shù)較小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強弱時必須是其最高價含氧酸的鹽，亞硫酸鈉不是S元素最高價氧化物的水化物的鹽溶液，所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判斷非金屬的非金屬性強弱，故B錯誤；
C．S2O32-、HS-和HSO3-的混合溶液分別稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體和沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-或HS-和HSO3-，所以該實驗結(jié)論錯誤，故C錯誤；
D．該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以KCl不影響平衡移動，則加入KCl固體時溶液顏色不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意A中NaCl、NaI濃度必須相同且硝酸銀溶液不能過量，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：A＜C
B．可用含氧酸的酸性比較B、D元素的非金屬性
C．簡單離子半徑：C＞D＞E＞B
D．A、C、E三種元素形成的化合物既還有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)．在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是Cu電極上產(chǎn)生氣泡；電子流向從電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．某學(xué)校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO（NH2）2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接
B．M電極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O
C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．每生成1molO2有44gCO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（　�。�
A．1.01×105Pa時沸點為100℃B．測得其pH=7
C．遇鈉生成氫氣D．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．室溫下，l L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B．將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
C．當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時，HX溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c（H+）+c（HX）=c（OH-）

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