11.下表所示實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性:S>C
C向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 溶液中含有S2-和SO32-
D向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
A.AB.BC.CD.D

分析 A.溶度積常數(shù)表達式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時,溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀;
B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強弱時必須是其最高價含氧酸的鹽;
C.S2O32-、HS-和HSO3-的混合溶液分別稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體和沉淀;
D.該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng),所以KCl不影響平衡移動.

解答 解:A.溶度積常數(shù)表達式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時,溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀,該實驗中先生成AgI沉淀,所以AgI溶度積常數(shù)較小,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正確;
B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強弱時必須是其最高價含氧酸的鹽,亞硫酸鈉不是S元素最高價氧化物的水化物的鹽溶液,所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判斷非金屬的非金屬性強弱,故B錯誤;
C.S2O32-、HS-和HSO3-的混合溶液分別稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體和沉淀,所以該溶液中可能含有S2O32-或HS-和HSO3-,所以該實驗結(jié)論錯誤,故C錯誤;
D.該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng),所以KCl不影響平衡移動,則加入KCl固體時溶液顏色不變,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析判斷能力,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意A中NaCl、NaI濃度必須相同且硝酸銀溶液不能過量,為易錯題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B,C和E形成的化合物在水中均呈堿性.下列說法正確的是( 。
A.簡單陽離子的氧化性:A<C
B.可用含氧酸的酸性比較B、D元素的非金屬性
C.簡單離子半徑:C>D>E>B
D.A、C、E三種元素形成的化合物既還有離子鍵又含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì).在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物,也可以作物生成物.
(1)電解飽和食鹽水制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目.
H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O.
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是Cu電極上產(chǎn)生氣泡;電子流向從電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極.
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.某學(xué)校實驗員為了提高制取氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認(rèn)為合理嗎?為什么?因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以該操作能提高制取氫氣的速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH22】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是(  )
A.N為正極,鐵電極應(yīng)與Y相連接
B.M電極反應(yīng)式:CO(NH22+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D.H透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B.甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C.分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是(  )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為:3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O
C.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D.每生成1molO2有44gCO2被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是( 。
A.1.01×105Pa時沸點為100℃B.測得其pH=7
C.遇鈉生成氫氣D.電解時得到H2與O2的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B.0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.室溫下,l L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 的HX和HY溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.pH=7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00 mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:pH(HY)>pH (HX)
C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00 mL時,HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,c(H+)+c(HX)=c(OH-

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