【題目】在一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8molD0.4molC。下列判斷正確的是(

A.x=2

B.2min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1

C.2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】B

【解析】

利用題中數(shù)據(jù),可建立如下三段式:

A.由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:,求出x=1,A不正確;

B2min時(shí),A的濃度為=0.9mol·L-1,B正確;

C2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1C不正確;

DB的轉(zhuǎn)化率為=40%,D不正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周?chē)芤簤A性增強(qiáng)

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.5L的密閉容器中通入2molX23molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8(相同溫度下測(cè)量)。

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______

2)為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再?zèng)_入一定量Ar e.增大容器體積

3)反應(yīng)達(dá)平衡后,t1時(shí)刻改變條件,速率隨時(shí)間變化如圖所示,則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2Y2

d.減小容器的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(

A.此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3ClHCl

C.CH4Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K時(shí),1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

2)如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,一段時(shí)間后,測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上甲池消耗氧氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__________mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(R為烴基)和苯通過(guò)傳克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[23]己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過(guò)三種

C. RC5H11時(shí),a的結(jié)構(gòu)有3

D. RC4H9時(shí),1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列7種化學(xué)符號(hào):18O;14C;23Na14N;32S;16O1H2

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是____________。

(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素的是____________。

(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是____________。

II(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式: NH3 _____________ CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個(gè)原子核,核中有 17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

(3)已知斷開(kāi) 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ151kJ、299kJ,則由 1mol H2 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào),下同),由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________,屬于共價(jià)化合物的是_____。

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