Question

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應(yīng)條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

Answer 1

【答案】0.44 bc a

【解析】

（1）容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，氣體物質(zhì)的量減小，則W不是氣體，由題給數(shù)據(jù)建立三段式求解；

（2）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡向正反應(yīng)方向移動；

（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時刻改變條件依據(jù)圖象變化可知，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（1）容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8（相同溫度下測量），說明反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，氣體物質(zhì)的量減小，則W不是氣體，在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8，設(shè)反應(yīng)的X2物質(zhì)的量為x，由題意建立如下三段式：

X2（g）+3Y2（g）2Z（g）+4W（？）

起始量（mol） 2 3 0

變化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2-x 3-3x 2x

由可得，關(guān)系式（2-x+3-3x+2x）=（2+3）×0.8，解得x=0.5mol，平衡時c（X2）==1mol/L，c（Y2）==1mol/L，c（Z）==mol/L，則平衡常數(shù)K==≈0.44，故答案為：0.44；

（2）a、向體系中再通入一定量的X2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X2轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；

b、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

c、移出部分Z，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動X2轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

d、恒溫恒容容器中再沖入一定量Ar，總壓增大分壓不變，平衡不變，X2轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；

e、增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X2轉(zhuǎn)化率減小，故e錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

（3）a、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正確；

b、W不是氣體，向體系中再通入一定量的W，對化學(xué)平衡無影響，故錯誤；

c、移走部分X2、Y2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；

d、減小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，故錯誤；

a正確，故答案為：a。