5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑
C．硫酸亞鐵溶液中通氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．二價(jià)鐵離子能夠被氯氣氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和水．

解答 解：A．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中通氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2H20+2Cl-═H2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)守恒 規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫(xiě)出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的（　　）
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若測(cè)知以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則n的值為（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與物質(zhì)分類(lèi)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物
B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化劑
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．含氧酸受熱分解都能生成對(duì)應(yīng)的酸酐和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醇羥基；醛基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）甲能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．
H2燃燒時(shí)的能量變化如圖所示
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X，Y，Z，W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，X的陽(yáng)離子為質(zhì)子，Y原子有3個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Z，W位于同一周期，Z是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是黑火藥的重要成分，含有該單質(zhì)的某種膏藥可治療某些皮膚�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素符號(hào)是C．
（2）Z2W的電子式是．
（3）Z2W2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)，負(fù)極材料是：Zn；正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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