17．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是（　�。�
 實驗操作及現(xiàn)象實驗目的
A將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
C常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定；
B．c（Ba2+）•c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），就會有沉淀生成；
C．等濃度的HCl與CH3COOH，HCl完全電離，pH小；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，溶液褪色，加熱已褪色的溶液，溶液又恢復為紅色，與亞硫酸的不穩(wěn)定無關，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成，不能說明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的關系，故B錯誤；
C．等濃度的HCl與CH3COOH，HCl完全電離，電離出的氫離子濃度大，所以pH小，證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH，故C正確；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫并排除二氧化硫的干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀的生成、pH的比較、氣體的檢驗及物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：
（1）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關，表中對應關系錯誤的是（　　）
  材料 主要化學成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．清華大學實驗室爆炸事件讓實驗室安全問題進入公眾視野，下列有關于實驗的操作、事故處理、試劑保存正確的是（　�。�
A．采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強熱來實驗時制取氨氣
B．將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C．氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．將儲存鈉的試劑瓶內(nèi)加入CCl4液封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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