17.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是( 。
 實驗操作及現(xiàn)象實驗目的
A將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4
C常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定;
B.c(Ba2+)•c(CO32-)>Ksp(BaCO3),就會有沉淀生成;
C.等濃度的HCl與CH3COOH,HCl完全電離,pH小;
D.碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁.

解答 解:A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定,溶液褪色,加熱已褪色的溶液,溶液又恢復為紅色,與亞硫酸的不穩(wěn)定無關,故A錯誤;
B.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能說明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的關系,故B錯誤;
C.等濃度的HCl與CH3COOH,HCl完全電離,電離出的氫離子濃度大,所以pH小,證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH,故C正確;
D.碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁,則不能說明二氧化碳的存在,應先檢驗二氧化硫并排除二氧化硫的干擾,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及沉淀的生成、pH的比較、氣體的檢驗及物質(zhì)的性質(zhì),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4.要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的( 。
A.$\frac{1}{2}$B.$\frac{1}{3}$C.$\frac{1}{4}$D.$\frac{1}{5}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題:
(1)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為藍色.
(2)向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸,生成沉淀.已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.0×10-7 mol•L-1
②完全沉淀后,溶液的pH=2.
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?否(填“是”或“否”).
(3)在某溫度下,Ksp(FeS)=6.25×10-18,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達到1mol•L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)約為4×10-3mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關,表中對應關系錯誤的是(  )
  材料 主要化學成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下:
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
(1)加稀硫酸的溶解中,鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)操作Ⅱ中:
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子;b防止Fe2+被氧化;
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀.
(3)操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列化合物,苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代,所得一溴代物有三種同分異構體的是( 。
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.清華大學實驗室爆炸事件讓實驗室安全問題進入公眾視野,下列有關于實驗的操作、事故處理、試劑保存正確的是( 。
A.采用NH4NO3晶體和Ca(OH)2固體加強熱來實驗時制取氨氣
B.將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C.氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D.將儲存鈉的試劑瓶內(nèi)加入CCl4液封保存

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氨氣溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+
B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O
C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化,需要克服的作用力有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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