3．一定量的鹽酸和過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．水C．CuSO4固體D．氯化鈉溶液

分析 為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加NaOH消耗鹽酸，生成氫氣的量減少，故A不選；
B．加水，減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．加氯化鈉溶液，溶液總體積變大，減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握氫離子濃度、物質(zhì)的量的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池．C、D、E、F均含有10個(gè)電子，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化．
（3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為K3C60．
（4）繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、M60，A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）．G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•（F）5•H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為5，X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合成鹽M．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）Y的最高價(jià)氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ3，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）Z簡(jiǎn)單氧化物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體（填“分子”或“原子”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　　）
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有的同學(xué)制出的肥皂中仍含有油脂，你認(rèn)為是什么原因造成的？可采取哪些措施來(lái)避免這種情況的出現(xiàn)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱取11.72g食鹽
B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C．用pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5
D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說(shuō)明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫(xiě)出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們對(duì)作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)溶液變藍(lán)色的時(shí)間判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號(hào)）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果沒(méi)有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時(shí)溶液顯藍(lán)色，計(jì)算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案