13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

分析 鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷．

解答 解：鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．金屬鈉投入稀鹽酸中反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和Ba（OH）2稀溶液不反應，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C正確；
D．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，進行反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．X的轉(zhuǎn)化率變大
C．Y的轉(zhuǎn)化率變大D．新平衡時X的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖甲中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖乙示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol-1偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基無用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應       D． 分子中有四種官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．“1 mol氫”和“1 mol鋅粒”的表達方式都是錯的
D．相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為21：22

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH-）=10-12mol/L，C（H+）=0.01mol/L，由水電離出的H+濃度為10-12mol/L，由水電離出的OH-濃度為10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（反應前后溶液體積保持不變）（　　）
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molH2的質(zhì)量是1 g
B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中不一定所有的元素的化合價都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應的元素對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

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