A. | 0.40mol/L | B. | 0.30mol/L | C. | 0.075mol/L | D. | 無法計(jì)算 |
分析 n(Cu)=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol,混合溶液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol,n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,Cu和混合酸的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)離子方程式知,0.02mol硝酸根離子完全反應(yīng)需要0.03molCu、0.08mol氫離子,所以Cu、氫離子都剩余,則Cu完全溶解,根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算c(Cu2+).
解答 解:n(Cu)=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol,混合溶液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol,n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,Cu和混合酸的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)離子方程式知,0.02mol硝酸根離子完全反應(yīng)需要0.03molCu、0.08mol氫離子,所以Cu、氫離子都剩余,則Cu完全溶解,根據(jù)Cu原子守恒得溶解的n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol,c(Cu2+)=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.30mol/L,
故選B.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意:該反應(yīng)計(jì)算銅離子濃度時(shí)要先進(jìn)行過量計(jì)算,為易錯(cuò)題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸 | B. | Ba(OH)2稀溶液 | C. | MgCl2溶液 | D. | CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
原子 | N | S | Si |
半徑r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 1.17 |
A. | 1.10×10-10m | B. | 0.70×10-10m | C. | 1.20×10-10m | D. | 0.80×10-10m |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H2 | B. | C2H5OH 蒸汽 | ||
C. | CH4 | D. | CH4與H2的混合氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO→CO2 | B. | FeCl2 →FeCl3 | C. | Na2SO3 →SO2 | D. | CuO→Cu |
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