【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價(jià)較穩(wěn)定，不能說(shuō)明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5-3)+0.1mol××(7-2)=0.4mol，即0.4NA，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語(yǔ)．回答下列問(wèn)題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見(jiàn)周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。

(3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①計(jì)算上述第一組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______。

②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 稀硫酸與燒堿反應(yīng)

D. 生石灰與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則 （ ）

A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－===MnO (溶液呈綠色)

(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．還原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是( )

A. 能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B. 晶體不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì)

C. 電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離

D. 熔融的導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)

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