【題目】下列說法正確的是

A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A.硅為良好的半導體，用作芯片，光導纖維主要成分為二氧化硅，為絕緣體,故A錯誤;

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，故B正確;

C.餐桌上的瓷盤是陶瓷，主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽制品,水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故C錯誤;

D.粗硅制備單晶硅的反應是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，過程中涉及氧化還原反應，故D錯誤；

所以答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標準狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、丙_______。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(3)寫出反應⑦中涉及的化學反應方程式：_______、________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有（填序號）____________。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定，酸性條件下，其氧化性強于KMnO4、Cl2等。某小組設計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下：

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標準溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學方程式為_____；“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應曲面投影圖(見圖，虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應是：溫度______ (序號，下同)，反應時間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測定數(shù)據(jù)，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱，甲同學取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”，并說明理由_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質(zhì)量增加34g

D.電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案