【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙_______。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)寫出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______、________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。
【答案】Al HCl 自來(lái)水消毒或制取鹽酸 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【解析】
金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色,則A是Na,Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2,D溶液為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸溶液,物質(zhì)D是氫氧化鈉,D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物,該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3,則C是Fe,F為FeCl2、G為FeCl3,以此來(lái)解答。
根據(jù)上述分析可知A是Na,B為Al,C是Fe,D是NaOH,E為鹽酸,F為FeCl2、G為FeCl3,H為Fe(OH)3,氣體甲為H2,乙是Cl2,氣體丙為HCl。
(1)物質(zhì)B的化學(xué)式Al,物質(zhì)丙化學(xué)式為HCl。
(2)黃綠色氣體乙是Cl2,Cl2可以用來(lái)作自來(lái)水消毒或制取鹽酸等,反應(yīng)過(guò)程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有還原性,會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化變?yōu)?/span>Fe(OH)3,因此可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色沉淀,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。
(3)反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
(4)反應(yīng)⑤是FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒,可知反應(yīng)⑤的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①②③
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度/mol L-1 | NaOH物質(zhì)的量濃度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)同答:
(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反應(yīng)的離子方程式表示)___________________________
(2)在①組游液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)_______
A.c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+ )=c(HA) +c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D. c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)+c(HА)
(3)②組情況表明.c __________0.2 mol L-1(選填“> "、"<"或"="),混合溶液中離子濃度c(A-)________________c(Na+ )(選填“>"、"<"或=")
(4)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“>"、“<"或“="),離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是_________。
(3)裝置③的作用是________。
(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。
(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì):①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
(1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
(2)石油可以通過(guò)分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(3)簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作_________________。
(4)氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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