某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______       _______________________。
反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___               ________________。
X+3Y 2Z    0.05 mol/(L·min)

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)X和Y的物質(zhì)的量分別減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol和1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol。所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的方程式是X+3Y 2Z。此時(shí)Z的平均反應(yīng)速率是＝0.05 mol/(L·min)。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的變化量之比和化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；
(2)反應(yīng)開(kāi)始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為_(kāi)_____（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫(xiě)出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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同步練習(xí)冊(cè)答案