在2L和密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．
（1）轉(zhuǎn)化的N2O5的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N2O5的物質(zhì)的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量為3.2mol．
（2）根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時各組分的物質(zhì)的量，
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
開始（mol）：40 0
變化（mol）：0.8 1.6 0.4
5min時（mol）：3.21.6 0.4
所以υ（NO2）=
1.6mol
2L
5min
=0.16mol/（L?min）；
答：υ（NO2）為0.16mol/（L?min）．
（3）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比為
3.2mol
3.2mol+1.6mol+0.4mol
×100%=61.5%，
答：5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比為61.5%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應(yīng)：X＋2Y2Z，當達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是(    )　
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則                 （   ）
A．a(chǎn)% > b%B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%=" b%"D．無法判定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（　　）
t/min甲組A的物質(zhì)的量乙組A的物質(zhì)的量
021
51.00.5
A．反應(yīng)在第5min時，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應(yīng)在第5min時，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應(yīng)在第5min時，甲、乙兩組均處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　　）
A．a(chǎn)=3B．a(chǎn)=2
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值______．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

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