【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
(1)現(xiàn)有主要儀器:A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________;
(2)請將下列操作序號按正確順序填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度
D.洗滌燒杯、玻璃棒2-3次
E.稀釋濃H2SO4
F.冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為__________________;
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號);
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱和溶解固體溶質
(4)簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為___________mL;
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ;定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________;
(5)該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】(1)250mL容量瓶(2)AEFDCB(3)CDE
(4)①13.6 ②偏低 偏高 ③偏低(5)<
【解析】試題分析:
(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的濃硫酸,然后用量筒量取,后放入燒杯中稀釋,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶。用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶;
(2)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:AEFDCB;
(3)A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液,故A正確;B.容量瓶只有一個刻度,所以只能量取固定體積的液體,故B正確;C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯誤;D.容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液,不能用于貯存溶液,故D錯誤;E.容量瓶不能受熱,所以不能用來加熱和溶解固體溶質,故E錯誤;故選CDE。
(4)①濃硫酸的物質的量濃度c===18.4mol/L。設需要的濃H2SO4的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得:V=13.6mL,故答案為:13.6;②若攪拌過程中有液體濺出,會導致溶質的損失,則所配溶液濃度偏低;若將量筒洗滌轉移到容量瓶,會導致溶質偏多,則所配溶液濃度偏高;定容時水加多后用滴管吸出會使結果偏低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個溫度和體積不變的容器中,硫可以發(fā)生如下變化,其反應過程和能量關系如圖1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃燒的熱化學方程式為 。
(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。
A.降低溫度 B.充入He C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D.使用催化劑
(3)恒溫恒容時,圖1中II到III反應放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應放出的熱量 (填
“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新生活方式。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ/mol
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 ;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質,反應的化學方程式為 ;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。
①負極電極反應式是 ;
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是 。(填序號)
A.電源中的a為正極,b為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于細胞內物質組成的敘述錯誤的是( )
A. 鐵元素是構成人體血紅蛋白分子的重要組分
B. 種子萌發(fā)時細胞內結合水與自由水比值下降
C. 氨基酸和脂質均含有碳架結構
D. 構成細胞的大量元素中C的含量最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外,還必需的大量元素有( )
A.C.H、O、N B.K、CA.Mg、Fe
C.Mn、Mo、Cu、Zn D.K、CA.Mg、S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學式為:A ;
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)。
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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