Question

【題目】在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

Answer 1

【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1

（2）AC（3）�。�4）增大壓強 t3～t4

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖1硫燃燒餓熱化學反應方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1；

（2）A、降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向進行，比值增大，A正確；B、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度不變，比值不變，B錯誤；C、再充入1molSO2和1molO2，相當于在原來基礎加壓，平衡向正反應方向移動，比值增大，C正確；D、使用催化劑，平衡不移動，比值不變，D錯誤，答案選AC；

（3）通入1molSO2和2molO2，改成先通入1molSO2、1molO2，兩者屬于等效平衡，放出的熱量相等，然后再通入1molO2，平衡向正反應方向移動，放出熱量比通入1molSO2、1molO2放出熱量多；

（4）t2時，正逆反應速率都增大，如果升高溫度，雖然正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向進行，不符合題意，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，符合題意，SO3含量最高，即平衡向正反應方向進行，t3～t4SO3含量最高。