Question

9．根據如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉化形式是化學能轉化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現象為Cu片表面有氣體放出．

Answer 1

分析 （1）原電池裝置中化學能轉化為電能；
（2）原電池工作時，陽離子向正極移動；
（3）鋅為負極失電子發(fā)生氧化反應；
（4）Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：該裝置為原電池，活潑性強的金屬鋅為負極，活潑性弱的為正極；
（1）該裝置為原電池，原電池裝置中化學能轉化為電能；故答案為：化學能；電能；
（2）原電池工作時，陽離子向正極移動，Cu為正極，則H⁺移向Cu片，故答案為：Cu片；
（3）鋅為負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極的電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；
（4）Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，所以Cu片表面有氣體放出，故答案為：正；Cu片表面有氣體放出．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，題目難度不大，側重于原電池中電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，注意把握溶液中離子的移動方向．