17．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．HClB．CO2C．MgCl2D．KOH

分析 潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為8.2，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問(wèn)題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時(shí)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有偏差．
①滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，下同）．
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定畢俯視，測(cè)定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化．該反應(yīng)是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號(hào)）
A．吸收有機(jī)物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號(hào)）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為A（填編號(hào)）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）圖中A點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為0.233克；
（3）B點(diǎn)pH=1.48（第（3）步要求寫出計(jì)算過(guò)程）（已知lg3=0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，其含有的飽和碳原子個(gè)數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．小伶同學(xué)某日的食譜為：
早餐--雞蛋1個(gè)，包子2個(gè)，牛奶1瓶；
午餐--米飯100g，炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
晚餐--米飯100g，烤鴨80g，清蒸福壽魚120g，蝦醬炒番薯葉50g．
（1）在這些食物中，富含蛋白質(zhì)的是雞蛋（各舉一例即可），富含油脂的是五花肉，富含植物纖維素的是番薯葉，富含淀粉的是的米飯；
（2）纖維素不能（能/不能）被人體消化．
（3）小伶的食譜中，是酸（酸/堿）性食物為主．

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同步練習(xí)冊(cè)答案