【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．活潑金屬鈉與水的置換反應(yīng)：2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑屬于放熱反應(yīng)，故A正確； B．大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，CaCO3CaO +CO2↑屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．C + H2OCO + H2屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)多屬于吸熱反應(yīng)，2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c(H+)______ ．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃時0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，則25 ℃時，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ）

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)

B.圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0

C.圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D.圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3H2O溶液，n>100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是

A. 圖像中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③

C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：( )

A.萘分子()的一氯代物有2種

B.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

C.實線表示無催化劑的反應(yīng)過程，虛線表示有催化劑的反應(yīng)過程

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R—BrR—OCH3

②R—CHO+R—CH=CH—COOH

回答下列問題。

（1）A的名稱為___，B生成C的反應(yīng)類型為___。

（2）咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基團，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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